4. Получение анилина в промышленности основано на реакции восстановления нитробензола, которую в 1842 г. открыл русский учёный Н.Н. Зинин. Нитробензол восстанавливают в присутствии чугунных стружек и соляной кислоты. Вначале выделяется атомарный водород, который и взаимодействует с нитробензолом: $Fe + 2HCl = FeCl_2 + 2H$ $C_6H_5-NO_2 + 6H \rightarrow C_6H_5-NH_2 + 2H_2O$ При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анилина. Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом продукта реакции.

Сначала определим теоретический выход анилина. Молярная масса нитробензола ($C_6H_5NO_2$): 12*6 + 1*5 + 14 + 16*2 = 72 + 5 + 14 + 32 = 123 г/моль Молярная масса анилина ($C_6H_5NH_2$): 12*6 + 1*5 + 14 + 1*2 = 72 + 5 + 14 + 2 = 93 г/моль Количество моль нитробензола: $\frac{250 \ г}{123 \ г/моль} \approx 2.03 \ моль$ Теоретическое количество моль анилина также будет 2.03 моль, так как из одной молекулы нитробензола образуется одна молекула анилина. Теоретическая масса анилина: $2.03 \ моль * 93 \ г/моль \approx 188.79 \ г$ Процент выхода: $\frac{Фактический \ выход}{Теоретический \ выход} * 100\%$ $\frac{150 \ г}{188.79 \ г} * 100\% \approx 79.45\%$ Ответ: 79.45%