Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Цель. Изучение химических свойств металлов и их соединений. Процесс и задания 1. Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующую цепочку превращений: Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgCl2 Что делали 1. В раствор серной кислоты поместили немного магния. После окончания реакции, раствор профильтровали. 2. Добавили к полученному раствору немного щелочи. 3. К полученной смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. Вывод:

Для заполнения таблицы мне нужно больше информации о наблюдениях и уравнениях реакций. Предоставьте, пожалуйста, эти данные, чтобы я мог заполнить таблицу полностью. Однако, я могу предложить примерный вариант заполнения, основываясь на общих знаниях о реакциях магния: | Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций | | :--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | | 1. В раствор серной кислоты поместили немного магния. После окончания реакции, раствор профильтровали. | Магний растворяется, выделяется газ (водород), раствор нагревается. После фильтрации раствор прозрачный. | $$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2↑$$ | | 2. Добавили к полученному раствору немного щелочи. | Выпадает белый осадок. | $$MgSO_4 + 2NaOH → Mg(OH)_2↓ + Na_2SO_4$$ | | 3. К полученной смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. | Осадок растворяется, раствор становится прозрачным. | $$Mg(OH)_2 + 2HCl → MgCl_2 + 2H_2O$$ | | Вывод: Магний реагирует с кислотами с выделением водорода и образованием соли. Гидроксид магния - нерастворимое основание, которое реагирует с кислотами с образованием соли. | | Объяснение реакций: 1. Реакция магния с серной кислотой: * Магний (Mg) является металлом и вступает в реакцию с серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат магния (MgSO₄) и водород (H₂). * Это реакция замещения, где магний замещает водород в кислоте. * Выделение газа (водорода) и нагревание раствора указывают на протекание реакции. 2. Реакция сульфата магния со щелочью: * Сульфат магния (MgSO₄) реагирует со щелочью (например, гидроксидом натрия NaOH), образуя гидроксид магния (Mg(OH)₂) и сульфат натрия (Na₂SO₄). * Гидроксид магния - это нерастворимое основание, поэтому он выпадает в осадок. 3. Реакция гидроксида магния с соляной кислотой: * Гидроксид магния (Mg(OH)₂) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид магния (MgCl₂) и воду (H₂O). * Это реакция нейтрализации, где основание (гидроксид магния) реагирует с кислотой (соляной кислотой). * Растворение осадка гидроксида магния указывает на протекание реакции.