2. Приготовьте гидроксид меди(II) и исследуйте его свойства. Что делали 1. К раствору щелочи добавили несколько капель раствора соли меди(II). 2. Полученный осадок разделили на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавили раствор соляной кислоты. 3. Другую пробирку нагрели до кипения. Вывод:

Для заполнения таблицы мне нужно больше информации о наблюдениях и уравнениях реакций. Предоставьте, пожалуйста, эти данные, чтобы я мог заполнить таблицу полностью. Однако, я могу предложить примерный вариант заполнения, основываясь на общих знаниях о реакциях меди: | Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций | | :-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | :---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | :-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | | 1. К раствору щелочи добавили несколько капель раствора соли меди(II). | Образуется осадок голубого цвета. | $CuSO_4 + 2NaOH → Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4$ | | 2. Полученный осадок разделили на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавили раствор соляной кислоты. | Осадок растворяется, раствор становится зеленовато-голубым. | $Cu(OH)_2 + 2HCl → CuCl_2 + 2H_2O$ | | 3. Другую пробирку нагрели до кипения. | Осадок чернеет, выделяется вода. | $Cu(OH)_2 → CuO + H_2O$ (при нагревании) | | Вывод: Гидроксид меди(II) - нерастворимое основание голубого цвета, которое реагирует с кислотами с образованием соли. При нагревании разлагается на оксид меди(II) и воду. | | Объяснение реакций: 1. Реакция соли меди(II) со щелочью: * Соль меди(II) (например, сульфат меди CuSO₄) реагирует со щелочью (например, гидроксидом натрия NaOH), образуя гидроксид меди(II) Cu(OH)₂ и соль (например, сульфат натрия Na₂SO₄). * Гидроксид меди(II) - это нерастворимое основание, поэтому он выпадает в осадок. * Голубой цвет осадка характерен для гидроксида меди(II). 2. Реакция гидроксида меди(II) с соляной кислотой: * Гидроксид меди(II) Cu(OH)₂ реагирует с соляной кислотой HCl, образуя хлорид меди(II) CuCl₂ и воду H₂O. * Хлорид меди(II) растворим в воде, поэтому осадок растворяется. 3. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании: * При нагревании гидроксид меди(II) Cu(OH)₂ разлагается на оксид меди(II) CuO (черного цвета) и воду H₂O.