4. Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой (Na₂PO3F) — входит в состав зубных паст. В 150 г фторированной зубной пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия. Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 100 г. Запишите число с точностью до целых.

Отлично, давай решим эту задачу по химии, она не сложная!

Дано:

• 150 г зубной пасты содержат 78 мг Na₂PO₃F
• Масса тюбика зубной пасты = 100 г

Найти:

• Масса фтора (F) в 100 г пасты (в мг)

Решение:

1. Сначала найдем массу Na₂PO₃F в 100 г зубной пасты:

   \[ \frac{78 \ мг}{150 \ г} = \frac{x \ мг}{100 \ г} \] \[ x = \frac{78 \ мг \cdot 100 \ г}{150 \ г} = 52 \ мг \]

2. Теперь найдем молярную массу Na₂PO₃F:

   \[ M(Na_2PO_3F) = 2 \cdot 23 + 31 + 3 \cdot 16 + 19 = 46 + 31 + 48 + 19 = 144 \ г/моль \]

3. Найдем массу фтора в 1 моль Na₂PO₃F:

   \[ M(F) = 19 \ г/моль \]

4. Теперь определим массу фтора в 52 мг Na₂PO₃F:

   \[ \frac{19 \ г/моль}{144 \ г/моль} = \frac{y \ мг}{52 \ мг} \] \[ y = \frac{19 \cdot 52}{144} = \frac{988}{144} \approx 6.86 \ мг \]

5. Округлим до целого числа: 7 мг.

Ответ: 7

Отлично! Ты хорошо справился с задачей. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!