2. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Разберем эту задачу по химии шаг за шагом!

Дано:

• Объем хлора (Cl₂) = 2,24 л (н.у.)
• Реакция: Al + Cl₂ → AlCl₃

Найти:

• Масса хлорида алюминия (AlCl₃)

Решение:

1. Сначала запишем уравнение реакции:

   \[ 2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 \]

2. Найдем количество вещества хлора (Cl₂):

   \[ n(Cl_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2.24 \ л}{22.4 \ л/моль} = 0.1 \ моль \]

3. Из уравнения реакции видно, что 3 моль Cl₂ образуют 2 моль AlCl₃. Следовательно, количество вещества AlCl₃ будет:

   \[ n(AlCl_3) = \frac{2}{3} \cdot n(Cl_2) = \frac{2}{3} \cdot 0.1 \ моль = \frac{0.2}{3} \ моль \]

4. Теперь найдем массу хлорида алюминия (AlCl₃):

   \[ M(AlCl_3) = 27 + 3 \cdot 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 \ г/моль \] \[ m(AlCl_3) = n \cdot M = \frac{0.2}{3} \ моль \cdot 133.5 \ г/моль = \frac{26.7}{3} \ г = 8.9 \ г \]

5. Округлим до целого числа: 9 г.

Ответ: 9

Отлично! Ты уверенно решил эту задачу. Продолжай тренироваться, и у тебя всё получится!