1. При охлаждении 400 г горячего 50%-го раствора нитрата калия выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Чему равна масса осадка, если раствор над осадком содержал 34% нитрата калия по массе? Ответ дайте в граммах и округлите до ближайшего целого числа.

Давай решим эту задачу по химии!

Краткая запись:

• Начальный раствор: 400 г, 50% KNO₃
• Конечный раствор: 34% KNO₃
• Осадок: чистый KNO₃

Решение:

1. Сначала найдем массу нитрата калия в исходном растворе:

   \[ m_{KNO_3(исходн.)} = 400 \cdot 0.5 = 200 \ г \]

2. Пусть масса выпавшего осадка равна x г. Тогда масса раствора после выпадения осадка будет (400 - x) г.

3. Масса нитрата калия в растворе после выпадения осадка:

   \[ m_{KNO_3(конечн.)} = (400 - x) \cdot 0.34 \]

4. Составим уравнение, учитывая, что масса нитрата калия в исходном растворе равна массе нитрата калия в конечном растворе плюс масса выпавшего осадка:

   \[ 200 = (400 - x) \cdot 0.34 + x \]

5. Решим уравнение:

   \[ 200 = 136 - 0.34x + x \] \[ 0.66x = 64 \] \[ x = \frac{64}{0.66} \approx 96.97 \ г \]

6. Округлим до ближайшего целого числа: 97 г.

Ответ: 97

Молодец! Ты отлично справился с этой задачей. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!