8. При обработке 5,30 г смеси хлорида натрия и карбоната натрия избытком соляной кислоты выделилось 784 мл газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси.

Дано: m(смеси) = 5.30 г V(CO₂) = 784 мл = 0.784 л Уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ Найдем количество вещества CO₂: n(CO₂) = V/V_m = 0.784 л / 22.4 л/моль = 0.035 моль Из уравнения реакции следует, что n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 0.035 моль Найдем массу Na₂CO₃: m(Na₂CO₃) = n * M = 0.035 моль * 106 г/моль = 3.71 г Найдем массу NaCl: m(NaCl) = m(смеси) - m(Na₂CO₃) = 5.30 г - 3.71 г = 1.59 г Найдем массовые доли компонентов: ω(Na₂CO₃) = (m(Na₂CO₃) / m(смеси)) * 100% = (3.71 г / 5.30 г) * 100% ≈ 69.9 % ω(NaCl) = (m(NaCl) / m(смеси)) * 100% = (1.59 г / 5.30 г) * 100% ≈ 30.1 % Ответ: ω(Na₂CO₃) ≈ 69.9 %, ω(NaCl) ≈ 30.1 %