2. При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в этом образце известняка (известняк, кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества). (Ответ: 92,6%.)

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какая часть известняка является карбонатом кальция (CaCO3), который разлагается при прокаливании, образуя оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Потеря массы соответствует массе выделившегося углекислого газа. Уравнение реакции разложения карбоната кальция: \[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \] 1. Определим количество вещества CO2, выделившегося при прокаливании: Молярная масса CO2 (M(CO2)) = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль Количество вещества CO2 (n(CO2)) = масса CO2 / M(CO2) = 22 г / 44 г/моль = 0.5 моль 2. Так как из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, то количество вещества CaCO3 равно количеству вещества CO2: n(CaCO3) = n(CO2) = 0.5 моль 3. Определим массу CaCO3: Молярная масса CaCO3 (M(CaCO3)) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль Масса CaCO3 (m(CaCO3)) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.5 моль * 100 г/моль = 50 г 4. Вычислим массовую долю карбоната кальция в известняке: Массовая доля CaCO3 (ω(CaCO3)) = (масса CaCO3 / масса известняка) * 100% = (50 г / 54 г) * 100% ≈ 92.59% Ответ: 92.59% (округлено до 92,6%)