4. Вычислите объем (в м³) оксида углерода (IV) (н. у.) и массу жженой извести, которые образуются при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей. (Ответ: 103 м²; 257,6 кг.)

Для решения этой задачи, нам нужно рассчитать объем углекислого газа (CO2) и массу жженой извести (CaO), образующихся при обжиге 500 кг известняка с 8% примесей. 1. Определим массу чистого CaCO3 в 500 кг известняка: Содержание примесей 8%, значит, содержание CaCO3 составляет 100% - 8% = 92% Масса CaCO3 = 500 кг * 0.92 = 460 кг 2. Запишем уравнение реакции разложения CaCO3: \[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \] 3. Определим молярные массы CaCO3, CaO и CO2: M(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль M(CO2) = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль 4. Рассчитаем количество вещества CaCO3: n(CaCO3) = масса CaCO3 / M(CaCO3) = 460000 г / 100 г/моль = 4600 моль 5. Так как из уравнения реакции 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaO и 1 моль CO2, то: n(CaO) = n(CaCO3) = 4600 моль n(CO2) = n(CaCO3) = 4600 моль 6. Определим массу CaO: масса CaO = n(CaO) * M(CaO) = 4600 моль * 56 г/моль = 257600 г = 257.6 кг 7. Определим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.): V(CO2) = n(CO2) * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем газа при н.у.) V(CO2) = 4600 моль * 22.4 л/моль = 103040 л = 103.04 м³ Ответ: 103.04 м³ (CO2); 257.6 кг (CaO) (округлено до 103 м³ и 257,6 кг)