2-37. При прокаливании 100 г карбоната кальция СаСО3 образовалось 56 г оксида кальция СаО и 22,4 л (н.у.) углекислого газа СО2. Не противоречит ли это закону сохранения массы?

2-37. Дано:

$$m(CaCO_3) = 100 \text{ г}$$

$$m(CaO) = 56 \text{ г}$$

$$V(CO_2) = 22,4 \text{ л}$$

Противоречит ли это закону сохранения массы?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

$$CaCO_3 = CaO + CO_2$$

2. Найдем молярную массу углекислого газа:

$$V_M = 22,4 \text{ л/моль}$$

3. Найдем количество вещества углекислого газа:

$$n(CO_2) = \frac{V(CO_2)}{V_M} = \frac{22,4 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1 \text{ моль}$$

4. Найдем молярную массу углекислого газа:

$$M(CO_2) = 12 + 2 \cdot 16 = 12 + 32 = 44 \text{ г/моль}$$

5. Найдем массу углекислого газа:

$$m(CO_2) = n(CO_2) \cdot M(CO_2) = 1 \text{ моль} \cdot 44 \text{ г/моль} = 44 \text{ г}$$

6. Найдем массу веществ после реакции:

$$m(\text{после}) = m(CaO) + m(CO_2) = 56 \text{ г} + 44 \text{ г} = 100 \text{ г}$$

7. Сравним массу веществ до и после реакции:

$$m(CaCO_3) = m(\text{после}) = 100 \text{ г}$$

8. Закон сохранения массы гласит, что масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В данном случае закон сохранения массы не нарушается.

Ответ: Закон сохранения массы не противоречит.