10. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Разберем реакцию взаимодействия алюминия с соляной кислотой: $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ Найдем количество вещества алюминия: $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{5.4 \ г}{27 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$ По уравнению реакции, из 2 моль алюминия получается 3 моль водорода. Значит, из 0.2 моль алюминия получится: $$n(H_2) = \frac{3}{2} \cdot n(Al) = \frac{3}{2} \cdot 0.2 \ моль = 0.3 \ моль$$ Найдем теоретический объем водорода: $$V_{теор}(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.3 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 6.72 \ л$$ Найдем процент выхода водорода: $$\text{Процент выхода} = \frac{V_{практ}}{V_{теор}} \cdot 100\% = \frac{6.384 \ л}{6.72 \ л} \cdot 100\% = 95\%$$ Ответ: 95%