11. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, определите окислитель, восстановитель. $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O$$

Разберем метод электронного баланса для данной реакции: $$4Zn + 5H_2SO_4 \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O$$ Определим степени окисления: $$Zn^0 + H_2S^{+6}O_4 \rightarrow Zn^{+2}SO_4 + H_2S^{-2} + H_2O$$ Составим электронный баланс: $$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$$ | 4 - отдача электронов, процесс окисления (восстановитель) $$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$$ | 1 - принятие электронов, процесс восстановления (окислитель)