Решение задачи №11

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции и определить объём газа, выделившегося в результате реакции.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфида алюминия с водой:

   $$Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3H_2S \uparrow$$

2. Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль $$Al_2S_3$$ образуется 3 моль $$H_2S$$.

3. Определим количество вещества $$H_2S$$, образовавшегося при взаимодействии 1,78 моль $$Al_2S_3$$:

   $$n(H_2S) = 3 \cdot n(Al_2S_3) = 3 \cdot 1.78 \text{ моль} = 5.34 \text{ моль}$$

4. Определим объем газа $$H_2S$$ (сероводорода), образовавшегося в результате реакции, используя закон Авогадро:

   $$V = n \cdot V_m$$, где $$V_m$$ - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22.4 л/моль.

   $$V(H_2S) = 5.34 \text{ моль} \cdot 22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 119.5 \text{ л}$$

Ответ: Объем газа (H2S) составляет 119.5 литров.