Решение задачи №10

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции и определить химическое количество нерастворимого гидроксида.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида железа(III) с гидроксидом бария:

   $$2FeCl_3 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3BaCl_2$$

2. Определим молярную массу хлорида железа(III) ($$FeCl_3$$):

   $$M(FeCl_3) = 55.845 + 3 \cdot 35.453 = 55.845 + 106.359 = 162.204 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

3. Определим химическое количество хлорида железа(III):

   $$n(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{143 \text{ г}}{162.204 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} \approx 0.881 \text{ моль}$$

4. Из уравнения реакции видно, что 2 моль $$FeCl_3$$ образуют 2 моль $$Fe(OH)_3$$. Следовательно:

   $$n(Fe(OH)_3) = n(FeCl_3) = 0.881 \text{ моль}$$

Ответ: Химическое количество образовавшегося гидроксида железа(III) составляет 0.881 моль.