13. При взаимодействии КАЛЬЦИЯ МАССОЙ 13 ГР С ВОДОЙ, ОБРАЗОВАЛСЯ ОСАДОК.Найти массу осадка

Реакция взаимодействия кальция с водой:

$$\Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$$

Кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция (осадок) и водорода.

Найдём количество вещества кальция:

Молярная масса кальция $$M(Ca) = 40 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

Количество вещества кальция $$n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{13 \text{ г}}{40 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.325 \text{ моль}$$.

Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида кальция равно количеству вещества кальция:

$$n(Ca(OH)_2) = n(Ca) = 0.325 \text{ моль}$$.

Молярная масса гидроксида кальция:

$$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 2 \cdot 17 = 40 + 34 = 74 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

Найдём массу гидроксида кальция:

$$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 0.325 \text{ моль} \cdot 74 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 24.05 \text{ г}$$.

Ответ: Масса осадка (гидроксида кальция) составляет 24.05 г.