Уравнять ОВР методом электронного баланса.

Для реакции $$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$ составляем электронный баланс:

1. Запишем степени окисления элементов: $$overset{0}{Mg} + 2overset{+1}{H}overset{-1}{Cl} \rightarrow overset{+2}{Mg} \overset{-1}{Cl_2} + \overset{0}{H_2}$$
2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:Mg повышает степень окисления: $$overset{0}{Mg} \rightarrow \overset{+2}{Mg} + 2e^-$$H понижает степень окисления: $$2overset{+1}{H} + 2e^- \rightarrow \overset{0}{H_2}$$
3. Составляем электронный баланс:$$\begin{array}{r|l}Mg^0 - 2e^- & 1 \\2H^+ + 2e^- & 1\end{array}$$
4. Записываем коэффициенты в уравнение реакции: $$1Mg + 2HCl \rightarrow 1MgCl_2 + 1H_2$$Сокращаем коэффициенты (если возможно) и получаем итоговое уравнение: $$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$