3. Рассчитать массу продукта, если в реакцию вступает металлический натрий массой 6,9 г?

Решение: 1) Рассчитаем количество вещества натрия: ( n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{6.9 г}{23 г/моль} = 0.3 моль ) 2) По уравнению реакции ( 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow ) количество вещества NaOH равно количеству вещества Na: ( n(NaOH) = n(Na) = 0.3 моль ) 3) Рассчитаем массу NaOH: ( m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0.3 моль \cdot 40 г/моль = 12 г ) Ответ: масса продукта NaOH равна 12 г.