Вариант 5. 1. Определите массы безводной соли и воды, которые можно получить при прокаливании кристаллогидрата Fe2(SO4)3·12H2O массой 61,6 г. (Mr(Fe2(SO4)3)=400, Mr(H2O)=18.) Укажите правильный ответ: а) 400 г, 216 г; б) 40 г, 21,6 г; в) 20 г, 10,8 г; г) 5 г, 5,4 г.

Выбранный вариант: б) 40 г, 21,6 г Решение: 1) Молярная масса кристаллогидрата: Mr(Fe2(SO4)3·12H2O) = 400 + 12 * 18 = 400 + 216 = 616 г/моль 2) Количество вещества кристаллогидрата: n(Fe2(SO4)3·12H2O) = m / Mr = 61,6 г / 616 г/моль = 0,1 моль 3) Количество вещества безводной соли: n(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3·12H2O) = 0,1 моль 4) Масса безводной соли: m(Fe2(SO4)3) = n * Mr = 0,1 моль * 400 г/моль = 40 г 5) Количество вещества воды: n(H2O) = 12 * n(Fe2(SO4)3·12H2O) = 12 * 0,1 моль = 1,2 моль 6) Масса воды: m(H2O) = n * Mr = 1,2 моль * 18 г/моль = 21,6 г Ответ: масса безводной соли 40 г, масса воды 21,6 г