5. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в 400 г соляной кислоты, если в ней максимально растворяется 5,4 г металлического алюминия.

Сначала напишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \] 1. Найдем количество вещества алюминия: \[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{5.4 \ г}{27 \ г/моль} = 0.2 \ моль \] 2. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия требуется 6 моль хлороводорода. Значит, на 0.2 моль алюминия потребуется: \[ n(HCl) = 3 \cdot n(Al) = 3 \cdot 0.2 \ моль = 0.6 \ моль \] 3. Найдем массу хлороводорода: \[ m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 0.6 \ моль \cdot 36.5 \ г/моль = 21.9 \ г \] 4. Рассчитаем массовую долю хлороводорода в растворе: \[ \omega(HCl) = \frac{m(HCl)}{m(раствора)} \cdot 100\% = \frac{21.9 \ г}{400 \ г} \cdot 100\% = 5.475\% \] Ответ: 5.475%