4. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 Для реакции 2 составьте схемы электронного баланса. Для реакции 3 напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения.

1) \(Al_2O_3 \rightarrow Al\): Реакция восстановления оксида алюминия электролизом: \[ 2Al_2O_3 \xrightarrow{электролиз} 4Al + 3O_2 \] 2) \(Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3\): Реакция алюминия с серной кислотой: \[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \] Электронный баланс: \(Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}\) | x2 \(2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0\) | x3 3) \(Al_2(SO_4)_3 \rightarrow Al(OH)_3\): Реакция сульфата алюминия с гидроксидом натрия: Полное ионное уравнение: \[ Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4 \] Сокращенное ионное уравнение: \[ Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \] 4) \(Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3\): Разложение гидроксида алюминия при нагревании: \[ 2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O \]