8. Рассчитайте массовую долю аммиака в растворе, полученном растворением 6,72 л аммиака (н. у.) в 175 мл воды.

Для решения задачи необходимо знать формулу для расчета массовой доли вещества в растворе:

$$ w = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100 \% $$

Где:

• $$w$$ - массовая доля вещества в растворе, выраженная в процентах;
• $$m_{\text{вещества}}$$ - масса растворенного вещества;
• $$m_{\text{раствора}}$$ - общая масса раствора.

1. Переведем объем аммиака в массу, используя молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.): 22,4 л/моль.

   $$n(NH_3) = \frac{V}{V_m} = \frac{6.72 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.3 \text{ моль} $$

2. Найдем массу аммиака:

   $$m(NH_3) = n(NH_3) \cdot M(NH_3) = 0.3 \text{ моль} \cdot 17 \text{ г/моль} = 5.1 \text{ г} $$

3. Определим массу воды.

   Плотность воды можно принять равной 1 г/мл, поэтому масса 175 мл воды равна 175 г.

   $$m(H_2O) = 175 \text{ мл} \cdot 1 \text{ г/мл} = 175 \text{ г} $$

4. Рассчитаем массу раствора, сложив массу аммиака и массу воды:

   $$m_{\text{раствора}} = m(NH_3) + m(H_2O) = 5.1 \text{ г} + 175 \text{ г} = 180.1 \text{ г} $$

5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:

   $$w(NH_3) = \frac{m(NH_3)}{m_{\text{раствора}}} \times 100 \% = \frac{5.1 \text{ г}}{180.1 \text{ г}} \times 100 \% \approx 2.83 \% $$

Ответ: Массовая доля аммиака в растворе составляет примерно 2,83%.