8. Рассчитайте объем (н.у.) кислорода, который необходим для полного сгорания магния массой 4,8 г.

Для решения этой задачи, необходимо написать уравнение реакции сгорания магния, рассчитать количество вещества магния и определить количество вещества кислорода, необходимого для реакции, а затем рассчитать объем кислорода.

Уравнение реакции:

$$ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO $$

1. Определим молярную массу магния (Mg):

$$ M(Mg) = 24 \text{ г/моль} $$

2. Вычислим количество вещества магния (Mg):

$$ n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{4.8 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} $$

3. Согласно уравнению реакции, 2 моль Mg взаимодействует с 1 моль O2. Следовательно, количество вещества O2:

$$ n(O_2) = \frac{1}{2} n(Mg) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль} $$

4. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.

5. Вычислим объем кислорода (O2):

$$ V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.24 \text{ л} $$

Ответ: 2.24 л