6. Рассчитайте объем водорода образовавшегося при взаимодействии 6,5 г. цинка с соляной кислоты.

Для решения этой задачи, необходимо написать уравнение реакции цинка с соляной кислотой, рассчитать количество вещества цинка и определить количество вещества водорода, образовавшегося при реакции, а затем рассчитать объем водорода.

Уравнение реакции:

$$ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 $$

1. Определим молярную массу цинка (Zn):

$$ M(Zn) = 65 \text{ г/моль} $$

2. Вычислим количество вещества цинка (Zn):

$$ n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6.5 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} $$

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn образует 1 моль H2. Следовательно, количество вещества H2:

$$ n(H_2) = n(Zn) = 0.1 \text{ моль} $$

4. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.

5. Вычислим объем водорода (H2):

$$ V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.24 \text{ л} $$

Ответ: 2.24 л