Рассчитайте объем водорода (н.у.), который может быть получен при взаимодействии раствора серной кислоты на 5,6 г железа.

Дано: m(Fe) = 5,6 г V(H₂) - ? Решение: 1) Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с серной кислотой: $$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$$ 2) Найдем количество вещества железа: $$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{5,6 \ г}{56 \ г/моль} = 0,1 \ моль$$ 3) Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества железа: $$n(H_2) = n(Fe) = 0,1 \ моль$$ 4) Найдем объем водорода при нормальных условиях: $$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0,1 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль = 2,24 \ л$$ Ответ: 2,24 л