Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Al + S=Al2S3

Для расстановки коэффициентов в реакции Al + S = Al₂S₃ методом электронного баланса, необходимо выполнить следующие шаги: 1. Определяем степени окисления элементов до и после реакции: * Al⁰ + S⁰ → Al₂⁺³S₃^-2 2. Составляем уравнения электронного баланса: * Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ | x 2 (процесс окисления, алюминий отдает электроны) * S⁰ + 2e^- → S^-2 | x 3 (процесс восстановления, сера принимает электроны) 3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для количества отданных и принятых электронов. В данном случае, это 6. 4. Определяем коэффициенты, разделив НОК на количество отданных/принятых электронов: * Для Al: 6 / 3 = 2 * Для S: 6 / 2 = 3 5. Расставляем найденные коэффициенты в уравнении реакции: $$2Al + 3S = Al_2S_3$$ Таким образом, перед алюминием ставим коэффициент 2, перед серой – 3. Проверяем, уравнялось ли количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. В правой части Al₂S₃ уже содержит 2 атома алюминия и 3 атома серы. Ответ: 2Al + 3S = Al₂S₃