5. Реши задачу. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей

Сначала определим массу чистого известняка (карбоната кальция) в образце: Масса примесей = 600 г * 10% = 60 г Масса чистого известняка = 600 г - 60 г = 540 г Запишем уравнение термического разложения известняка: \[CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\] Найдем количество вещества карбоната кальция: \[n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{540 \ г}{100 \ г/моль} = 5.4 \ моль\] По уравнению реакции, 1 моль карбоната кальция образует 1 моль оксида кальция. Значит, количество вещества оксида кальция равно количеству вещества карбоната кальция: \[n(CaO) = n(CaCO_3) = 5.4 \ моль\] Теперь найдем массу оксида кальция: \[m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 5.4 \ моль \cdot 56 \ г/моль = 302.4 \ г\] Ответ: 302.4 г