3. Реши задачу. Сколько граммов оксида алюминия образуется при взаимодействии 5,4г алюминия с кислородом?

Для решения задачи, сначала запишем уравнение реакции: \[4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3\] Находим количество вещества алюминия: \[n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{5.4 \ г}{27 \ г/моль} = 0.2 \ моль\] По уравнению реакции, 4 моль алюминия образуют 2 моль оксида алюминия. Значит, количество вещества оксида алюминия в два раза меньше, чем количество вещества алюминия, деленное на 2: \[n(Al_2O_3) = \frac{1}{2} n(Al) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \ моль = 0.1 \ моль\] Теперь найдем массу оксида алюминия: \[m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 0.1 \ моль \cdot 102 \ г/моль = 10.2 \ г\] Ответ: 10.2 г