14. Решите задачу На 294 г 5% раствора серной кислоты подействовали оксидом алюминия. Найдите массу образовавшейся соли.

Сначала определим массу серной кислоты в растворе:

$$ m(H_2SO_4) = 294 \cdot 0.05 = 14.7 \text{ г} $$

Запишем уравнение реакции между оксидом алюминия и серной кислотой:

$$ Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O $$

Найдем количество вещества серной кислоты:

$$ M(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 98 \text{ г/моль} $$

$$ n(H_2SO_4) = \frac{14.7}{98} = 0.15 \text{ моль} $$

По уравнению реакции на 3 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата алюминия. Значит, количество вещества сульфата алюминия в 3 раза меньше, чем серной кислоты:

$$ n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{0.15}{3} = 0.05 \text{ моль} $$

Определим молярную массу сульфата алюминия:

$$ M(Al_2(SO_4)_3) = 27 \cdot 2 + (32 + 16 \cdot 4) \cdot 3 = 54 + 96 \cdot 3 = 54 + 288 = 342 \text{ г/моль} $$

Теперь можно вычислить массу образовавшейся соли:

$$ m(Al_2(SO_4)_3) = 0.05 \cdot 342 = 17.1 \text{ г} $$

Ответ: 17.1 г