14. Решите задачу На 294 г 5% раствора серной кислоты подействовали оксидом алюминия. Найдите массу образовавшейся соли.

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе:

$$m(H_2SO_4) = 294 \cdot 0.05 = 14.7 \text{ г}$$

Запишем уравнение реакции:

$$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$$

Найдем количество вещества серной кислоты:

$$M(H_2SO_4) = 98 \text{ г/моль}$$

$$n(H_2SO_4) = \frac{14.7 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.15 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, на 3 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата алюминия. Следовательно:

$$n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{1}{3} n(H_2SO_4) = \frac{1}{3} \cdot 0.15 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль}$$

Найдем массу сульфата алюминия:

$$M(Al_2(SO_4)_3) = 342 \text{ г/моль}$$

$$m(Al_2(SO_4)_3) = 0.05 \text{ моль} \cdot 342 \text{ г/моль} = 17.1 \text{ г}$$

Ответ: 17.1 г