12. В приведенной схеме HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + Н2О определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Окислитель: Миог, восстановит НСІ.

Для начала, определим степени окисления всех элементов в реакции:

$$ \stackrel{+1}{H}\stackrel{-1}{Cl} + \stackrel{+4}{Mn}\stackrel{-2}{O_2} = \stackrel{+2}{Mn}\stackrel{-1}{Cl_2} + \stackrel{0}{Cl_2} + \stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O} $$

Видим, что марганец понижает степень окисления (восстанавливается), а хлор повышает (окисляется). Теперь составим электронный баланс:

$$Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2} $$

$$2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0$$

Суммарное уравнение с коэффициентами:

$$4HCl + MnO_2 = MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$$

Ответ: Окислитель MnO2, восстановитель HCl.