С 2. Решите задачу: Вычислите массу соли, которая получится при взаимодействии 12,6 граммов азотной кислоты с оксидом кальция (II).

Запишем уравнение реакции: $$2HNO_3 + CaO = Ca(NO_3)_2 + H_2O$$ Найдем количество вещества азотной кислоты: $$n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{12.6 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ По уравнению реакции, 2 моль HNO₃ образуют 1 моль Ca(NO₃)₂. Следовательно, количество вещества Ca(NO₃)₂ в 2 раза меньше, чем HNO₃: $$n(Ca(NO_3)_2) = \frac{n(HNO_3)}{2} = \frac{0.2 \text{ моль}}{2} = 0.1 \text{ моль}$$ Найдем массу соли: $$m(Ca(NO_3)_2) = n(Ca(NO_3)_2) \cdot M(Ca(NO_3)_2) = 0.1 \text{ моль} \cdot 164 \text{ г/моль} = 16.4 \text{ г}$$ Ответ: **16.4 г**