С1. Дайте характеристику элемента с Z = 11 по плану: 1) период и группа 2) количество протонов, электронов, нейтронов и схема распределения электронов по уровням 3) металл или неметалл 4) сравнение его свойств со свойствами соседних по группе 5) сравнение его свойств со свойствами соседних по периоду 6) максимальная валентность, формула высшего оксида и его характер 7) формула высшего гидроксида и его характер 8) формулу летучего водородного соединения (для неметаллов)

Элемент с Z = 11 – это натрий (Na). 1) Натрий находится в 3 периоде и 1 группе. 2) Количество протонов = 11, электронов = 11. Количество нейтронов обычно 12 (23 - 11 = 12). Схема распределения электронов по уровням: 2, 8, 1. 3) Натрий – металл. 4) В 1 группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, поэтому натрий более активный металл, чем литий (Li), но менее активный, чем калий (K). 5) В 3 периоде слева направо металлические свойства ослабевают, поэтому натрий более активный металл, чем магний (Mg). 6) Максимальная валентность натрия равна 1. Формула высшего оксида Na₂O, это основный оксид. 7) Формула соответствующего гидроксида NaOH, это основание (щелочь). 8) Натрий не образует летучих водородных соединений.