С2. По данной схеме составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, подпишите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Схема реакции: P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O 1. Определяем степени окисления элементов, которые меняются: P⁰ + HNO₅ → H₃P⁺⁵O₄ + N⁺⁴O₂ + H₂O 2. Составляем электронный баланс: P⁰ - 5e⁻ → P⁺⁵ (окисление, восстановитель) N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (восстановление, окислитель) 3. Находим наименьшее общее кратное (5) и коэффициенты: P⁰ - 5e⁻ → P⁺⁵ | 1 N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ | 5 4. Расставляем коэффициенты в уравнении: P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O 5. Уравниваем кислород и водород, считаем количество атомов водорода в правой части: 3 + 2*1 = 5, значит перед водой коэффициент = 2 P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + 2H₂O Проверка: Кислород: слева 5*3 = 15, справа: 4 + 5*2 + 2 = 16. Нужно исправить коэффициент перед водой на 1. P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O Итоговое уравнение: P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O