С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции $$KCIO_3 + S \rightarrow SO_2 + KCl$$ Определите окислитель и восстановитель.

Решение: 1. Определяем степени окисления элементов в реакции: $$KClO_3 + S \rightarrow SO_2 + KCl$$ $$+5 \quad 0 \quad +4 \quad -1$$ $$K^{+1}Cl^{+5}O_3^{-2} + S^0 \rightarrow S^{+4}O_2^{-2} + K^{+1}Cl^{-1}$$ 2. Составляем электронный баланс: $$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$$ (восстановление, $$Cl^{+5}$$ - окислитель) $$S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$$ (окисление, $$S^0$$ - восстановитель) 3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов (6 и 4). НОК = 12. Делим НОК на число электронов, чтобы получить коэффициенты: $$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1} \quad | \quad 2$$ $$S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4} \quad | \quad 3$$ 4. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции: $$2KClO_3 + 3S \rightarrow 3SO_2 + 2KCl$$ Окислитель: $$KClO_3$$ Восстановитель: $$S$$