С2. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получении оксида кальция массой 112г.

Решение: 1. Записываем уравнение реакции получения оксида кальция: $$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$$ 2. Находим молярную массу $$CaO$$: $$M(CaO) = 40 + 16 = 56$$ г/моль 3. Вычисляем количество вещества $$CaO$$: $$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{112}{56} = 2$$ моль 4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль $$CaO$$ требуется 1 моль $$O_2$$. Следовательно, $$n(O_2) = \frac{1}{2} n(CaO) = \frac{1}{2} * 2 = 1$$ моль 5. Вычисляем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.): $$V(O_2) = n(O_2) * V_m = 1 * 22.4 = 22.4$$ л Ответ: 22.4 литра