С1. Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении 200кПа и температуре 240К его объем равен 40л.

Для решения этой задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона: \[ PV =
u RT \] где: * \(P\) - давление газа, Па * \(V\) - объем газа, м³ * \(
u\) - количество вещества, моль * \(R\) - универсальная газовая постоянная, 8.314 Дж/(моль·К) * \(T\) - температура газа, К Сначала переведем заданные значения в систему СИ: * \(P = 200 кПа = 200 \times 10^3 Па = 2 \times 10^5 Па\) * \(V = 40 л = 40 \times 10^{-3} м^3 = 0.04 м^3\) * \(T = 240 К\) Теперь выразим количество вещества \(
u\) из уравнения: \[
u = \frac{PV}{RT} \] Подставим значения и вычислим: \[
u = \frac{(2 \times 10^5 Па) \times (0.04 м^3)}{8.314 Дж/(моль·К) \times 240 К} \] \[
u = \frac{8000}{1995.36} \approx 4.01 моль \] Таким образом, количество вещества в газе равно примерно 4.01 моль.