С2. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 20%-го раствора хлорида магния и нитрата серебра (І).

Дано: m(р-ра MgCl2) = 200 г w(MgCl2) = 20% AgNO3 - избыток Найти: m(AgCl) - ? Решение: 1. m(MgCl2) = m(р-ра) * w = 200 г * 0,2 = 40 г 2. M(MgCl2) = 24 + 35,5 * 2 = 95 г/моль n(MgCl2) = m / M = 40 г / 95 г/моль = 0,421 моль 3. MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2 4. n(AgCl) = 2 * n(MgCl2) = 2 * 0,421 моль = 0,842 моль 5. M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль m(AgCl) = n * M = 0,842 моль * 143,5 г/моль = 120,83 г Ответ: m(AgCl) = 120,83 г