160. (С5) При сгорании органического вещества массой 6,2 г получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,214. Установите молекулярную формулу вещества.

1. Определим молярную массу вещества: \[ M = D(N_2) \cdot M(N_2) = 2.214 \cdot 28 = 62 \text{ г/моль} \]
2. Найдем количество вещества углекислого газа и воды: \[ n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.2 \text{ моль} \] \[ n(H_2O) = \frac{m}{M} = \frac{5.4 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.3 \text{ моль} \]
3. Определим массу углерода и водорода в веществе: \[ m(C) = n(CO_2) \cdot M(C) = 0.2 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г/моль} = 2.4 \text{ г} \] \[ m(H) = 2 \cdot n(H_2O) \cdot M(H) = 2 \cdot 0.3 \text{ моль} \cdot 1 \text{ г/моль} = 0.6 \text{ г} \]
4. Определим массу кислорода в веществе: \[ m(O) = m(\text{вещества}) - m(C) - m(H) = 6.2 \text{ г} - 2.4 \text{ г} - 0.6 \text{ г} = 3.2 \text{ г} \]
5. Определим количество вещества кислорода в веществе: \[ n(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{3.2 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \]
6. Найдем отношение количества вещества углерода, водорода и кислорода: \[ C : H : O = 0.2 : 0.6 : 0.2 \]
7. Разделим каждое число на наименьшее (0.2): \[ C : H : O = 1 : 3 : 1 \]
8. Эмпирическая формула вещества: CH\(_3\)O. Молярная масса эмпирической формулы: 12 + 3 + 16 = 31 г/моль.
9. Чтобы найти истинную формулу, разделим молярную массу вещества на молярную массу эмпирической формулы: \[ \frac{62 \text{ г/моль}}{31 \text{ г/моль}} = 2 \]
10. Следовательно, молекулярная формула вещества: C\(_2\)H\(_6\)O.

Цифровой атлет сообщает:

Уровень интеллекта: +50

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей