158.(С5) При взаимодействии гомолога фенола массой 9,76 г с избытком калия выделилось 0,896 л водорода. Определите молекулярную формулу гомолога фенола.

1. Запишем реакцию взаимодействия гомолога фенола с калием: \[ R-OH + K \rightarrow R-OK + \frac{1}{2}H_2 \]
2. Найдем количество вещества выделившегося водорода: \[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{0.896 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.04 \text{ моль} \]
3. Количество вещества гомолога фенола в два раза больше, чем количество вещества водорода: \[ n(\text{гомолога фенола}) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0.04 \text{ моль} = 0.08 \text{ моль} \]
4. Молярная масса гомолога фенола: \[ M(\text{гомолога фенола}) = \frac{m}{n} = \frac{9.76 \text{ г}}{0.08 \text{ моль}} = 122 \text{ г/моль} \]
5. Общая формула гомологов фенола: C\(_6\)H\(_5\)-R-OH, где R - алкильный заместитель. Молярная масса фенола (C\(_6\)H\(_5\)OH) равна 94 г/моль. Тогда молярная масса алкильного заместителя: \[ M(R) = 122 - 94 = 28 \text{ г/моль} \]
6. Алкильному радикалу с молярной массой 28 соответствует этил C\(_2\)H\(_4\), что невозможно. Значит в молекуле фенола еще один заместитель CH\(_2\): Тогда гомолог фенола: C\(_6\)H\(_4\)-CH\(_3\)-OH или C\(_7\)H\(_8\)O. Это крезол.

Цифровой атлет сообщает:

Тайм-менеджмент уровня Бог: задача решена за секунды. Свобода!

Выручи свою тиму — отправь ссылку другу. Карма +100 обеспечена