С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + S + HCl Определите окислитель, восстановитель.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Определяем степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.
   Fe: +3 в FeCl₃, +2 в FeCl₂
   H: +1 в H₂S, +1 в HCl
   Cl: -1 в FeCl₃, -1 в FeCl₂, -1 в HCl
   S: -2 в H₂S, 0 в S
2. Шаг 2: Определяем, какие элементы изменили степень окисления.
   Железо (Fe) понизило степень окисления с +3 до +2. Это процесс восстановления.
   Сера (S) повысила степень окисления с -2 до 0. Это процесс окисления.
3. Шаг 3: Составляем электронный баланс.
   Fe⁺³ + 1e⁻ → Fe⁺² (принял 1 электрон)
4. S⁻² - 2e⁻ → S⁰ (отдал 2 электрона)
5. Шаг 4: Находим наименьшее общее кратное (НОК) для чисел электронов (1 и 2), которое равно 2.
6. Шаг 5: Умножаем полуреакции на коэффициенты, чтобы число отданных и принятых электронов было одинаковым.
   Fe⁺³ + 1e⁻ → Fe⁺² | * 2
   S⁻² - 2e⁻ → S⁰ | * 1
7. Шаг 6: Записываем коэффициенты в уравнение реакции.
   2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + HCl
8. Шаг 7: Расставляем оставшиеся коэффициенты, уравнивая атомы водорода и хлора.
   2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl
9. Шаг 8: Определяем окислитель и восстановитель.
   Окислитель — вещество, принимающее электроны (FeCl₃).
   Восстановитель — вещество, отдающее электроны (H₂S).

Ответ: 2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl. Окислитель: FeCl₃, восстановитель: H₂S.