Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
В5. При добавлении 300 г воды к 340 г 15 % - ного раствора мальтозы, получили раствор с массовой долей ____ %. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:
Пошаговое решение:
- Шаг 1: Определяем массу мальтозы в исходном растворе. Масса мальтозы = 340 г * 0.15 = 51 г.
- Шаг 2: Определяем общую массу полученного раствора. Общая масса = 340 г (раствор) + 300 г (вода) = 640 г.
- Шаг 3: Вычисляем массовую долю мальтозы в новом растворе. Массовая доля = (Масса мальтозы / Общая масса раствора) * 100% = (51 г / 640 г) * 100% ≈ 7.97%.
Краткое пояснение: Массовая доля вещества в растворе вычисляется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. При добавлении воды масса растворенного вещества не меняется, но общая масса раствора увеличивается.
Ответ: 8
Похожие
- В1. Для метана характерны: 1) реакция гидрирования 2) тетраэдрическая форма молекулы 3) наличие п- связи в молекуле 4) sp³-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле 5) реакции с галогеноводородами 6) горение на воздухе (Запишите цифры в порядке возрастания.)
- B2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) аммиак Б) соляная кислота В) гидроксид натрия Г) оксид хрома (Ш) КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ 1) щелочь 2) основный оксид 3) основание 4) амфотерный оксид 5) кислоты 6) летучее водородное соединение
- ВЗ. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций. РЕАГЕНТЫ A) Na₂S и HCl Б) Ba(OH)₂ и Na₂SO₄ B) K₂CO₃ и HNO₃ Г) CuSO₄ и NaOH УРАВНЕНИЕ 1) Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ 2) CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O 3) S²⁻ + 2H⁺ = H₂S 4) Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ 5) 2Na⁺ + SO₄²⁻ = Na₂SO₄ 6) CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂CO₃
- В4. Изомерами являются пары веществ: 1) мешаналь и метанол 2) бутанол и диэтиловый эфир 3) циклогексан и гексан 4) бутен - 1 и 2- метилпропен 5) этилацетат и бутанон-2 6) циклогексан и гексин
- С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + S + HCl Определите окислитель, восстановитель.
- С2. Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным.
- С3*. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 20%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
