С2. Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия уксусного альдегида (этанола) с аммиачным раствором оксида серебра (реакция "серебряного зеркала").
   CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O
2. Шаг 2: Рассчитаем количество вещества аммиачного раствора оксида серебра (Ag₂O в растворе аммиака). Молярная масса Ag₂O = 2 * 108 + 16 = 232 г/моль.
   Количество вещества Ag₂O = 15,9 г / 232 г/моль ≈ 0,0685 моль.
3. Шаг 3: Определим, какое количество вещества серебра (Ag) может образоваться теоретически. Из уравнения реакции видно, что из 1 моль Ag₂O образуется 2 моль Ag.
   Теоретическое количество вещества Ag = 0,0685 моль * 2 = 0,137 моль.
4. Шаг 4: Рассчитаем теоретическую массу серебра. Молярная масса Ag = 108 г/моль.
   Теоретическая масса Ag = 0,137 моль * 108 г/моль ≈ 14,8 г.
5. Шаг 5: Рассчитаем фактическую массу серебра, учитывая выход продукта 96%.
   Фактическая масса Ag = Теоретическая масса Ag * (Выход продукта / 100%) = 14,8 г * (96 / 100) ≈ 14,2 г.

Ответ: 14,2 г