Сколько граммов кальция взаимодействует с кислородом, массой 32 грамма, если образуется оксид кальция.

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом: 2Ca + O2 = 2CaO. Определим молярную массу кислорода (O2): M(O2) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль. Найдем количество вещества кислорода в 32 граммах: n(O2) = m(O2) / M(O2) = 32 г / 32 г/моль = 1 моль. Согласно уравнению реакции, на 1 моль O2 требуется 2 моль Ca. Следовательно, для реакции с 1 моль O2 потребуется 2 моль Ca. Определим молярную массу кальция (Ca): M(Ca) = 40 г/моль. Рассчитаем массу кальция, необходимую для реакции: m(Ca) = n(Ca) * M(Ca) = 2 моль * 40 г/моль = 80 г. Ответ: 80 граммов кальция.