Сколько граммов железа и моль серы потребуется для образования 132 грамма сульфида железа (II).

Для решения этой задачи, сначала необходимо написать уравнение реакции образования сульфида железа (II): Fe + S = FeS. Далее, определим молярную массу FeS: M(FeS) = 56 г/моль (Fe) + 32 г/моль (S) = 88 г/моль. Найдем количество вещества FeS в 132 граммах: n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 132 г / 88 г/моль = 1,5 моль. Так как в реакции на 1 моль FeS требуется 1 моль Fe и 1 моль S, значит, для образования 1,5 моль FeS потребуется 1,5 моль Fe и 1,5 моль S. Рассчитаем массу железа, необходимую для реакции: m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 1,5 моль * 56 г/моль = 84 г. Итак, потребуется 84 грамма железа и 1,5 моль серы. Ответ: 84 грамма железа и 1,5 моль серы.