5. Смесь, состоящая из аминоуксусной кислоты и хлорида фениламмония, может прореагировать с раствором гидроксида калия массой 78,4 г (массовая доля KOH - 30%). Смесь такого же количества реагирует с раствором массой 243 г с массовой долей бромоводородной кислоты 10%. Определите массы (г) веществ в исходной смеси.

Задача включает реакции нейтрализации и требует определения масс веществ в смеси на основе данных о реакциях с KOH и HBr. 1. Реакция с KOH: $$NH_2CH_2COOH + KOH → NH_2CH_2COOK + H_2O$$ $$C_6H_5NH_3Cl + 2KOH → C_6H_5NH_2 + KCl + 2H_2O$$ 2. Реакция с HBr: $$NH_2CH_2COOH + HBr → [NH_3CH_2COOH]^+Br^-$$ $$C_6H_5NH_3Cl \text{ не реагирует с } HBr$$ Вычисления: 1. Масса KOH: 78.4 г * 0.30 = 23.52 г 2. Масса HBr: 243 г * 0.10 = 24.3 г Пусть x - масса аминоуксусной кислоты, y - масса хлорида фениламмония. $$M(KOH) = 56 \text{ г/моль}$$ $$M(HBr) = 81 \text{ г/моль}$$ $$M(NH_2CH_2COOH) = 75 \text{ г/моль}$$ $$M(C_6H_5NH_3Cl) = 127.5 \text{ г/моль}$$ Уравнения: $$\frac{x}{75} + 2\frac{y}{127.5} = \frac{23.52}{56}$$ $$\frac{x}{75} = \frac{24.3}{81}$$ Решаем систему уравнений: $$\frac{x}{75} = 0.3 \Rightarrow x = 22.5 \text{ г}$$ $$0.3 + 2\frac{y}{127.5} = 0.42 \Rightarrow \frac{2y}{127.5} = 0.12 \Rightarrow y = \frac{0.12 * 127.5}{2} = 7.65 \text{ г}$$ Ответ: Масса аминоуксусной кислоты: 22.5 г Масса хлорида фениламмония: 7.65 г