12. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель A) Al+O₂=Al₂O₃

Разберем данную окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:

1. Запишем уравнение реакции:

Al + O₂ = Al₂O₃

2. Определим степени окисления всех элементов:

Al⁰ + O₂⁰ = Al₂⁺³O₃⁻²

3. Определим элементы, изменившие степень окисления:

Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ (алюминий отдает 3 электрона, окисляется, является восстановителем)

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (кислород принимает 4 электрона, восстанавливается, является окислителем)

4. Составим электронный баланс:

Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ | 4

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | 3

5. Расставляем коэффициенты в уравнении, основываясь на электронном балансе:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Финальное уравнение:

$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

Вывод:

• Алюминий (Al) – восстановитель, процесс окисления.
• Кислород (O₂) – окислитель, процесс восстановления.