5. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения согласно схеме: Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3.

Для осуществления превращений по указанной схеме необходимо выполнить следующие реакции: 1. \(Fe \rightarrow Fe_2O_3\): Горение железа в кислороде. Уравнение реакции: \(4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3\) 2. \(Fe_2O_3 \rightarrow FeCl_3\): Взаимодействие оксида железа(III) с соляной кислотой. Уравнение реакции: \(Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O\) 3. \(FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3\): Взаимодействие хлорида железа(III) с гидроксидом натрия (или другим щелочным раствором). Уравнение реакции: \(FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl\) 4. \(Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3\): Взаимодействие гидроксида железа(III) с серной кислотой. Уравнение реакции: \(2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O\) **Объяснение для школьника:** 1. Чтобы получить оксид железа (\(Fe_2O_3\)) из железа (\(Fe\)), его нужно просто сжечь, то есть нагреть в присутствии кислорода. Это как ржавчина образуется, только быстрее. 2. Чтобы из оксида железа получить хлорид железа (\(FeCl_3\)), нужно добавить кислоту – соляную (\(HCl\)). Кислота растворяет оксид, и получается соль. 3. Чтобы получить гидроксид железа (\(Fe(OH)_3\)), нужно добавить щелочь, например, гидроксид натрия (\(NaOH\)). Тогда выпадет осадок – этот самый гидроксид железа. 4. Чтобы получить сульфат железа (\(Fe_2(SO_4)_3\)) из гидроксида, нужно добавить серную кислоту (\(H_2SO_4\)). Кислота растворяет гидроксид, и получается другая соль – сульфат.