4. Сравните кислотно-основные свойства оксида и гидроксида и высших оксида и гидроксида фосфора. Запишите уравнения возможных реакций взаимодействия.

Фосфор образует два основных оксида: \(P_2O_3\) и \(P_2O_5\). \(P_2O_3\) соответствует кислоте \(H_3PO_3\) (фосфористая кислота), а \(P_2O_5\) соответствует кислоте \(H_3PO_4\) (фосфорная кислота). Оба оксида проявляют кислотные свойства, реагируя с основаниями и основными оксидами. \(P_2O_5\) является более кислотным оксидом, чем \(P_2O_3\). Гидроксиды фосфора – это кислоты. \(H_3PO_4\) – трехосновная кислота средней силы, а \(H_3PO_3\) – двухосновная кислота средней силы. Кислотные свойства у \(H_3PO_4\) выражены сильнее, чем у \(H_3PO_3\). Уравнения возможных реакций: 1. \(P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4\) (реакция кислотного оксида с водой) 2. \(P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O\) (реакция кислотного оксида с щелочью) 3. \(H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O\) (реакция кислоты со щелочью) 4. \(P_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_3\) (реакция кислотного оксида с водой) 5. \(P_2O_3 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_3 + 3H_2O\) (реакция кислотного оксида с щелочью) 6. \(H_3PO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2HPO_3 + 2H_2O\) (реакция кислоты со щелочью)