Т№20 № 3378 i Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнEHNN PEAKYNN, CHEM которой P2O3 + HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr. Определите окислитель ИВОССТАНОВИТель.

Пошаговое решение:

1. Записываем уравнение реакции:
   \[P_2O_3 + HBrO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HBr\]
2. Определяем степени окисления элементов:
   \[P^{+3}_2O^{-2}_3 + H^{+1}Br^{+5}O^{-2}_3 + H^{+1}_2O^{-2} \rightarrow H^{+1}_3P^{+5}O^{-2}_4 + H^{+1}Br^{-1}\]
3. Составляем схему электронного баланса:
   \[P^{+3} \rightarrow P^{+5} + 2e \] \(\|\) \( \times 5\)
   \[Br^{+5} \rightarrow Br^{-1} - 6e \] \(\|\) \( \times 1\)
4. Расставляем коэффициенты, исходя из электронного баланса:
   \[5P_2O_3 + HBrO_3 + 4H_2O \rightarrow 10H_3PO_4 + HBr\]
5. Определяем окислитель и восстановитель:
   Окислитель: \(HBrO_3\)
   Восстановитель: \(P_2O_3\)

Ответ: Окислитель - HBrO3, восстановитель - P2O3.