Т№20 № 4576 i Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнеHNN реакцNN, CXEM которой K2Cr2O7+CCr2O3 + K2CO3 + CO2. Определите окислитель ИВОССТАНОВИТЕЛЬ.

Пошаговое решение:

1. Записываем уравнение реакции:
   \[K_2Cr_2O_7 + C \rightarrow Cr_2O_3 + K_2CO_3 + CO_2\]
2. Определяем степени окисления элементов:
   \[K^{+1}_2Cr^{+6}_2O^{-2}_7 + C^{0} \rightarrow Cr^{+3}_2O^{-2}_3 + K^{+1}_2C^{+4}O^{-2}_3 + C^{+4}O^{-2}_2\]
3. Составляем схему электронного баланса:
   \[2Cr^{+6} \rightarrow 2Cr^{+3} - 6e \] \(\|\) \( \times 2\)
   \[C^{0} \rightarrow C^{+4} + 4e \] \(\|\) \( \times 3\)
4. Расставляем коэффициенты, исходя из электронного баланса:
   \[2K_2Cr_2O_7 + 3C \rightarrow 2Cr_2O_3 + 2K_2CO_3 + CO_2\]
5. Определяем окислитель и восстановитель:
   Окислитель: \(K_2Cr_2O_7\)
   Восстановитель: \(C\)

Ответ: Окислитель - K2Cr2O7, восстановитель - C.